ETUDE THERMODYNAMIQUE D'UN CYCLE

Soit un cycle de machine thermique, réalisé avec un mélange gazeux assimilé à un gaz parfait
diatomique.
On notera Pi la pression., Vi le volume et Ti la température absolue du gaz dans l'état Ai.
L'état initial A1 étant défini par Pl = 10 5 Pa , V1 = 2 L , T1 = 293 K.
Le cycle est réalisé à partir des transformations suivantes à partir de l'état initial A1 qui vient d'être
défini, le gaz subit quatre transformations réversibles.
De A1à A2 : compression adiabatique et réversible du gaz jusqu'à la pression P2 = 10 P1.
De A2 à A3 : dilatation à pression constante au cours de laquelle le gaz reçoit une quantité de
chaleur Q' = 1,45 kJ.
De A3 à A4 : on réalise une détente adiabatique réversible jusqu'au volume initial V1
De A4 à A1 : le gaz est refroidi, à volume constant.
ETUDE DU CYCLE :
1. Calculer la masse de gaz utilisée dans ce cycle.
On prendra comme masse molaire du gaz : M = 29 g.mol-1
On donne R constante des gaz parfaits R = 8,3 J.mol-1.K-1.
2. On considérera que pour le gaz parfait utilisé, la chaleur massique à volume constant, est en
tout point du cycle constante et égale à : Cv =5*R/2*M

Déterminer le rapport g des chaleurs massiques à pression constante et volume constant.
3. Déterminer les coordonnées thermodynamiques, pression, volume et température des états
A2, A3, A4.


BONNE CHANCE